化学必修1专题1复习课.ppt

1 分类的依据,,物质的状态,物质的性能,,固态,液态,气态,,,导电性,溶解性,可燃性,毒性,…….,物质的组成,2 根据物质的组成对物质进行分类,,,,,易溶物质 S10g,可溶物质 1g≤S≤10g,难溶物质 0.01g≤S≤1g,01,02,03,按照物质的溶解性,乙醇、食盐水、硫酸铵,碘,空气、氧气、 铜、石墨,物质,,分子,混合物,纯净物,元素,,单质,化合物,,,,,金属单质,非金属单质,有机合物,无机合物,,氧化物,酸,碱,盐,,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,,无氧酸,含氧酸,,微溶性碱,可溶性碱,不溶性碱,,正盐,酸式盐,碱式盐,,非均匀混合物,均匀混合物,1、物质的分类,（1）氧化物的分类,碱性氧化物,金属氧化物: 非金属氧化物:,氧化物,,CuO MgO CaO,CO H2O CO2 SO2,,,组成元素,,性质,,酸性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,定义：由两种元素组成且有一种是氧元素的 化合物叫氧化物。,思考：,（1）酸性氧化物和碱性氧化物的判断方法？,（2）下列说法正确的是（ ） （A）酸性氧化物一定是非金属氧化物 （B）非金属氧化物一定是酸性氧化物 （C）金属氧化物一定是碱性氧化物 （D）碱性氧化物一定是金属氧化物,（3）找出下列含氧酸对应的酸酐（酸性氧化物）：①H2CO3 ② H2SO3 ③ H2SO4 ④HNO3 ⑤HNO2,注：酸酐与对应酸中的化合价必须一致。NO2是不是HNO3的酸酐？,①碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物.如CaO、Fe2O3等,CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O,②酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物.如CO2、SO2等,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,H2O、CO、NO是酸性氧化物吗？,酸性氧化物一般都是非金属氧化物，还有少数金属氧化物(比如Mn2O7) 而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O、CO等）,碱性氧化物一般都是金属氧化物， 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？,碱性氧化物都是金属氧化物， 而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Al2O3）,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3,③两性氧化物,④不成盐氧化物,不能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物。,如CO、NO等,（2）酸的分类,根据酸根是否含氧元素：,,酸,根据一个酸分子中最多电离出的H+个数,根据沸点高低,一元酸 二元酸 多元酸,易挥发性酸 难挥发性酸,含氧酸,,无氧酸,H2SO4、HNO3,HCl、HF,,HCl、 HNO3 H2SO4 H3PO4,,HCl HNO3,H2SO4,根据酸在水中的溶解性,,可溶性酸,难溶性酸,HNO3 、H2SO4,H2SiO3,（3）碱的分类,KOH、NaOH,Cu(OH)2 、Fe(OH)3,根据碱在水中的溶解性,碱,,根据碱在水中最多电离出OH-数,,一元碱,二元碱,多元碱,KOH、NaOH,Cu(OH)2 Fe(OH)2,Fe(OH)3,可溶性碱,难溶性碱,,氢化物,,金属氢化物：NaH,非金属氢化物：H2S、NH3,+1,-1,+1,-3,+1,-2,盐,,根据酸根是否含氧元素,含氧酸盐,无氧酸盐,Na2CO3,NaCl,根据盐在水中的溶解性,,可溶性盐,难溶性盐,根据组成盐的阴阳离子不同,,酸式盐,碱式盐,正盐,（4）盐(酸碱中和的产物)的分类,,钠盐、钾盐,BaSO4 AgCl,Na2CO3,NaHCO3,Cu2(OH)2CO3,2、无机物的相互关系,判断下列反应是否为氧化还原反应,[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；,√,×,√,×,√,√,×,×,,,,,,,,,,,,,（1）根据反应物和生成物的类别与种类多少分类：,（1）化合反应： A + B = AB （2）分解反应： AB = A + B （3）置换反应： AB +C = A + CB （4）复分解反应：AB +CD = AD + CB,3、化学反应类型：,（2） 根据反应中化合价是否改变分为,非氧化还原反应,氧化还原反应,,氧化还原反应特征是 。,,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：,化合反应不一定是氧化还原反应；,分解反应不一定是氧化还原反应；,置换反应一定是氧化还原反应；,复分解反应一定不是氧化还原反应。,氧化还原反应和四种基本类型反应的关系,练习. 下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOHC. 2KMnO4 ＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑E. 3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4CuSO4·5H2O ＝ CuSO4 ＋ 5H2O,ＣＤＥ,,,,氧化还原反应,得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应,失去电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应,氧化能力：氧化剂 氧化产物 还原能力：还原剂 还原产物,氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂,比较下列反应中Cl2 、Br2、 I2和Cl-、Br- 、 I -，氧化性或还原性的强弱?,,D,氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”。 ①2FeCl3 + Cu ====2FeCl2+ CuCl2拆写成还原反应为2Fe3+ +2e¯= 2Fe2+，则氧化反应为 。 ②3NO2+ H2O ====2H++2NO3¯+NO拆写成氧化反应为2NO2—2e¯+2H2O=4 H++2NO3¯，则还原反应为 。,失电子的反应,得电子的反应,有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应,————————————————— 是氧化反应———————————是还原反应——————————是氧化还原反应,Cu —2e¯=Cu2+,NO2+2e¯+2H+= NO+ H2O,（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 .,例题 MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O 问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧 化的HCl____g,生成标况下的Cl2 ____L(3)反应中HCl表现_____________性.,还原性、酸性,1：2,73,73,22.4,（二）歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）,例题 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______,1:1,（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律： 高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）,例题 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：______ 练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=________,2:1,1:1,氧化还原反应,2、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中， （1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。 （2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。 （3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。,1、下列反应中2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ； 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。,1、水作氧化剂的是（ ）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原剂的是（ ） Ａ、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ Ｂ、SO3＋H2O＝H2SO4 Ｃ、H2O+C==H2+CO D、 CaO+H2O=Ca(OH)2 E、 2Ｈ2Ｏ ＝ 2Ｈ２↑＋Ｏ２↑,AC,BD,电解,E,2、下列变化属于氧化反应的是（ ） Ａ、ＭｎＯ２ → Ｍｎ２＋ Ｂ、Ｃｌ－ → Ｃｌ２ Ｃ、Ｆｅ２＋ → Ｆｅ３＋ Ｄ、ＣａＯ→ＣａＣｌ２,5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（ ）盐酸为氧化剂的是（ ）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） Ａ、Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｂ、ＮａＯＨ＋ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ Ｃ、ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ＝ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｄ、ＮＨ３＋ＨＣｌ＝ＮＨ４Ｃｌ,CD,C,A,BD,4、按照分散质粒子的大小来分,,胶体、溶液、浊液三种分散系的比较,5、电解质和非电解质,例、有下列物质：①氢氧化钠固体②水银③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩ＣuＳＯ４·５Ｈ２Ｏ晶体 ⑴上述状态下能导电的是： ⑵属于电解质的是： ⑶属于非电解质的是：,电解质,电解质,,强电解质：,弱电解质：,（弱电解质电离是一个可逆过程，所以电离方程式用可逆符号）,在水溶液或融化状态下能导电的化合物。,在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物,电解质 ：,非电解质,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、 NH3·H2O、 H2O,（强电解质是完全电离，所以电离方程式用等号）,1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不是看它是强电解质还是弱电解质.,3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与导电 性没有必然联系.,4、相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强.,强弱电解质与导电性,2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。,6、物质的量计算：,1、物质的量是国际单位制中的 7个 之一， 符号为 。摩尔是 的单位，符号为 。,2、阿伏加德罗常数是指 ，符号 ，单位 ，近似值为 。,3、摩尔质量是指 ，符号 ，单位 ，数值上等于 。,4、气体摩尔体积是指 ，符号 ，单位 ，标准状况下近似值 。固体和液体物质的体积主要决定于 ，气体的体积主要决定于 。当温度和压强一定时，任何气体微粒之间的距离，含有相同微粒数的气体具有 的体积。,5、物质的量浓度是指 ，符号 ，单位 ，物质的量浓度计算公式 。,6．物质的量n = = = = .,7．对于气体： ①在同温同压下相同体积的任何气体含有 分子数 ②在同温同压下：,,；,8．5.1g NH3中含 mol原子，含 mol电子，含 个质子，标准状况下NH3的体积 ，标准状况下NH3的密度 。9．n mol H2SO4中含有x个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 .A．n/4x mol－1 B．x/4n mol－1 C．n/x mol－1 D．x/n mol－1 10．同温同压下，等质量下列气体的体积由大到小的顺序 ，原子个数由大到小的顺序 . （A）Cl2 （B）N2 （C）H2 （D）CO2 （E）O2 11．已知某Fe2(SO4)3固体中含有a g SO42－，求：含Fe3+ 的物质的量 . 12．K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知nAl3+ =0.4mol nSO42- = 0.8mol。求：含K+的物质的量 。,13．同温同压下，有一空瓶质量为50g，充满O2总质量为82g，充满某未知气体总质量为52g。求：未知气体的相对分子质量。 14．已知H2和CO混和气体在同温同压下对H2的相对密度为11.4，求：混和气体中含H2和CO的物质的量之比。,15．写出KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2的电离方程式。在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2mol K2SO4、0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质各多少g？,16. 下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）（A）100mL 0.5mol ·L-1 MgCl2溶液（B）50mL 1mol ·L-1 MgCl2溶液（C）200mL 0.25mol ·L-1 AlCl3溶液（D）300mL 3mol ·L-1 KClO3溶液,17. 实验室需要480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）A．称取7.68g硫酸铜，加入480ml水 B．称取12.0g胆矾，配制成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D．称取12.5g胆矾，配制成500mL溶液,18、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液中Na+与H2O分子个数之比为1：100,19、将6.5g锌放入足量的稀硫酸充分反应。求溶液增加的质量。,20、某盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+的物质的量为0.4mol， Cl－的物质的量为0.6mol， SO4２－的物质的量为0.2mol，则Mg2+的物质的量为 ：,21、在标准状况下，若2.２４LO2含有a个O，则阿佛加德罗常数就可用含a的代数式表示为：,9、有关C的计算公式及配制步骤及相关仪器,C浓 • V浓 = C稀 • V稀,物质的量浓度,分离与提纯,物质的检验,1、常见物质检验的方法： 如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验 2、焰色反应及其注意事项 操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。 注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。 焰色反应是物理变化。,钠（黄色）,钾（紫色）,铜（绿色）,10、原子结构,A——代表质量数； Z——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数,构成原子或离子的各基粒子之间的数量关系。,（1）核内质子数=核电荷数=原子的核外电子数=原子序数,（2）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),（3）阳离子核外电子数=核内质子数-电荷 数 例Ca2+,（4）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷 数 例Cl—,7、物质的分离和提纯,8、几种常见离子的检验,